Химични свойства на мангана

Манганът се намира в четвъртия период на периодичната таблица, група VIIB. Това е сравнително активен метал. Той може да се комбинира с кислород при нагряване и е лесно разтворим в разредена киселина, за да образува двувалентни манганови соли.

1. Сложна валентност

Валентността на мангана е плюс 2, плюс 3, плюс 4, плюс 5, плюс 6, плюс 7, -1, -2, -3. Сред тях плюс 2 (съединение на Mn2 плюс), плюс 4 (манганов диоксид, естествен минерал), плюс 7 (перманганат, като KMnO4), плюс 6 (манганат, като K2MnO4) са стабилни степени на окисление.

В кисел разтвор манганът с плюс 3 валентност, плюс 5 валентност и плюс 6 валентност на мангана са склонни към реакция на диспропорциониране:

Той е относително стабилен, не се окислява лесно и не се редуцира лесно. K2MnO4 и MnO2 имат силни окислителни свойства. Mn(OH)2 е нестабилен и лесно се окислява от кислорода във въздуха до хидратиран MnO2 [MnO(OH)2] Дори следи от разтворен кислород във вода могат да го окислят; K2MnO4 може също да претърпи реакция на диспропорциониране, но реакцията не е толкова добра, колкото в киселината. пълен в разтвор.